கந்தக டைஆக்சைடு

கந்தக டைஆக்சைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சல்ஃபர் டைஆக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் சல்ஃபரசு ஆன்ஐதரைடு; சல்ஃபர்(IV) ஆக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7446-09-5
Beilstein Reference	3535237
ChEBI	CHEBI:18422
ChEMBL	ChEMBL1235997
ChemSpider	1087
EC number	231-195-2
Gmelin Reference	1443
	InChI InChI=1S/O2S/c1-3-2 ; Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O2S/c1-3-2; Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
KEGG	D05961
ம.பா.த	சல்ஃபர்+டைஆக்சைடு
பப்கெம்	1119
வே.ந.வி.ப எண்	WS4550000
	SMILES O=S=O;
UNII	0UZA3422Q4
UN number	1079, 2037
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SO; 2
வாய்ப்பாட்டு எடை	64.066 கி மோல்−1
தோற்றம்	நிறமற்ற வளிமம்
மணம்	Just-struck match/eggs like
அடர்த்தி	2.6288 கிகி மீ−3
உருகுநிலை	−72 °C; −98 °F; 201 K
கொதிநிலை	−10 °C (14 °F; 263 K)
நீரில் கரைதிறன்	94 கி/லிட்
ஆவியமுக்கம்	237.2 kPa
காடித்தன்மை எண் (pKa)	1.81
காரத்தன்மை எண் (pKb)	12.19
பிசுக்குமை	0.403 cP (0 °செ)
கட்டமைப்பு
புறவெளித் தொகுதி	C2v
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	Digonal
	மூலக்கூறு வடிவம்
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment)	1.62 D
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-296.81 கிஜூ மோல்−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	248.223 ஜூ கெ−1 மோல்−1
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	T
R-சொற்றொடர்கள்	R23, R34, R50
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	3000 ppm (30 min inhaled, mouse)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
கந்தகம் ஆக்சைடுகள்; தொடர்புடையவை	சல்ஃபர் மோனாக்சைடு; சல்ஃபர் டிரைஆக்சைடு
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	ஓசோன்; செலேனியம் டைஆக்சைடு; சல்ஃபூரசு அமிலம்; டெலேரியம் ஆக்சைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

கந்தக ஈராக்சைடு (Sulfur dioxide, sulphur dioxide, சல்பர் டைஆக்சைடு) என்பது S O
₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு கந்தகச் சேர்மம் ஆகும். சாதாரண நிலையில் இது காரம் எரிச்சல், மற்றும் அழுகிய மணம் கொண்ட ஒரு நச்சு வாயுவாக காணப்படுகின்றது. இதன் மும்மைப் புள்ளி 197.69 கெ, 1.67kPa ஆகும். இது இயற்கையாக எரிமலைகளில் இருந்து வெளியேறுகின்றது.

கந்தக டைஆக்சைடு உரோமானியர்களினால் வைன் தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்பட்டது. வெற்று வைன் பாத்திரங்களில் எரியும் கந்தக மெழுகுவர்த்திகளை வைக்கும் போது புளிங்காடிகளின் மணம் அற்றுப் போவதாக அவர்கள் கண்டுபிடித்தனர்.^[2]

அமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு

கந்தக ஈராக்சைடு SO₂, C_2v சமச்சீர் புள்ளியில் வளைந்த ஒரு மூலக்கூறு ஆகும். இணைதிறன் பிணைப்புக் கோட்பாட்டு அணுகுமுறையில் s மற்றும் p ஆற்றல் மட்டங்கள் ஒத்ததிர்வு அடிப்படையில் இருவேறு ஒத்ததிர்வு கட்டமைப்பு பிணைப்புகளை விவரிக்கின்றன.

கந்தக ஈராக்சைடின் இருவேறு ஒத்ததிர்வு கட்டமைப்புகள்

கந்தக ஈராக்சைடில் உள்ள கந்தக - ஆக்சிசன் பிணைப்பு 1.5 பிணைப்பு ஒழுங்கில் அமைந்துள்ளது. இணைதிறன் பிணைப்புக் கோட்பாட்டு அணுகுமுறை d ஆற்றல் மட்டம் பிணைப்பில் ஈடுபடுகிறது என்பதை ஆதரிக்காதது^[3] எளிய இந்த அணுகுமுறைக்கு வலுவூட்டுகிறது. எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கைக் கோட்பாட்டின்படி கந்தகத்தின் ஆக்சிசனேற்ற நிலை எண் +4 ஆகவும் முறையான மின்னோட்டம் +1 ஆகவும் உள்ளது.

தோற்றம்

இது பூமியின் மீது வளிமண்டலத்தில் மிகச் சிறிய அடர்த்தியாக சுமார் 1 ppb (ஒரு பில்லியனுக்கு 1 பகுதி) அளவில் காணப்படுகிறது.^[4]^[5] ஏனைய கோள்களில், இது பல்வேறு செறிவு அளவுகளில் காணப்படலாம், வெள்ளியில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் இது காணப்படுகிறது. வெள்ளியின் வளிமண்டலத்தில் மூன்றாவது அதிக அளவு வாயுவாக சுமார் 150ppm கந்தக ஈராக்சைடு உள்ளது. அங்கு, இது மேகங்களாக உறைந்தும், கோளின் வளிமண்டல இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகவும், புவி வெப்பமடைதலிலும் பங்களிக்கிறது^[6] செவ்வாய் கிரகத்தின் தொடக்ககால வெப்பமாதலுக்கு அதன் தாழ்வளி மண்டலத்தில் குறைந்த அளவு அடர்த்தியாக காணப்படுகின்ற 100 ppm,^[7] கந்தக டைஆக்சைடு தொடர்பு படுத்தப்படுகிறது. வெள்ளி, செவ்வாய் போன்ற கிரகங்களில் பூமியில் காணப்படுவதைப் போன்றே எரிமலைகள் முதன்மை ஆதாரமாக உள்ளன என்று நம்பப்படுகிறது. மேலும் இவ்வாயு வியாழன் கிரக வளிமண்டலத் தாதுக்களில் சிறிதளவு இருப்பதாகவும் நம்பப்படுகிறது.

தயாரிப்பு

கந்தக அமிலம் பெருமளவில் உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் வேதியல் தொடு தொகுப்பு முறையே கந்தக டைஆக்சைடு வாயு தயாரிப்பிற்கான முதன்மையான வழிமுறையாகும். 1979 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில் உபயோகப்படுத்தப்பட்ட 150000 ஆயிரம் டன் கந்தக டைஆக்சைடில் 23.6 மில்லியன் டன் கந்தக டைஆக்சைடு இம்முறையில் தயாரிக்கப்பட்டதாகும். பெரும்பாலும் கந்தக டைஆக்சைடு கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலமாகவே தயாரிக்கப்படுகிறது. சிறிதளவு கந்தக டைஆக்சைடு இரும்பின் தாதுவான பைரட் மற்றும் பிற சல்பைடு தாதுக்களை காற்றில் வறுத்தல் மூலமாகவும் பெறப்படுகிறது.^[8]

எரிதல் வினைகளால் பெறும் வழிமுறைகள்

கந்தகம் அல்லது கந்தகத்தை உள்ளடக்கிய சேர்மங்கள் காற்றில் எரிவதால் கந்தக டைஆக்சைடு விளைபொருளாகக் கிடைக்கிறது.

S + O₂ → SO₂, ΔH = -297 கிஜூ/மோல்

எரிதல் வினைக்கு உதவியாக திரவமாக்கப்பட்ட கந்தகத்தை (140-150 °C) சிறிய சொட்டுகளாக அதிக பரப்பில் தெளிக்கும் துகள்களாக்கும் தெளிப்பான் முனை வழியாக தெளிக்கலாம். வெப்ப உமிழ் வினையான இவ்வினையில் சுமார் 1000-1600 °C வெப்பம் உமிழப்படுகிறது. இவ்வெப்ப ஆற்றலை நீராவி உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தி பின்னர் அதிலிருந்து கணிசமான அளவு மின்சார ஆற்றலையும் பெறமுடியும்^[8].

ஐதரசன் சல்பைடு மற்றும் கரிம கந்தக சேர்மங்களும் இவ்வாறே எரிகின்றன. உதாரணமாக,

2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂

பைரைட்டு, இசபேலரைட்டு, சீனாபார் ஆகிய சல்பைடு வகை தாதுக்களை காற்றில் வறுக்கும்போதும் SO₂ வாயு வெளிப்படுகிறது^[9].

4 FeS₂ + 11 O_{2</sub → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂}

2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

HgS + O₂ → Hg + SO₂

4 FeS + 7O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4 SO₂

தொடர்ச்சியான இவ்வினைச் சேர்மானங்களே அதிக அளவு கந்தக டைஆக்சைடு உற்பத்திக்கும் எரிமலை வெடிப்புக்கும் காரணாமாகின்றன. இந்நிகழ்வுகளினால அதிக SO₂ வாயு வெளிப்படுகிறது.

ஒடுக்க வினைகளால் பெறும் வழிமுறைகள்

கால்சியம் சல்பேட்டுடன் (CaSO4) கற்கரியைச் சேர்த்து சூடுபடுத்தி கால்சியம் சிலிக்கேட்டு சிமெண்ட்டை பேரளவில் தயாரிக்கும்போது உடன் விளைபொருளாக கந்தக டை ஆக்சைடு உருவாகிறது.

2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2

காற்று மாசாக

கந்தக டை ஆக்சைடு காற்றில் உள்ள மாசுகளில் முதன்மையான ஒன்றாகும். இது மனித உடல்நலத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கக்கூடியது. மேலும் இது அமில மழை காரணமாக இருப்பதாக கருதப்படுகிறது. 2006 ஆம் ஆண்டு கணக்கின்படி சீன நாடே இந்த சல்பர் டை ஆக்சைடு மாசினை உலகில் மிக அதிகமாக உண்டாக்கும் நாடாக இருக்கிறது.

மேற்கோள்கள்

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-0487-3.
↑ "Practical Winery & Vineyard Journal Jan/Feb 2009". www.practicalwinery.com. 1 Feb 2009.
↑ Cunningham, Terence P.; Cooper, David L.; Gerratt, Joseph; Karadakov, Peter B. and Raimondi, Mario (1997). "Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 93 (13): 2247–2254. doi:10.1039/A700708F.
↑ Owen, Lewis A.; Pickering, Kevin T (1997). An Introduction to Global Environmental Issues. Taylor & Francis. pp. 33–. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-203-97400-1.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Taylor, J.A.; Simpson, R.W.; Jakeman, A.J. (1987). "A hybrid model for predicting the distribution of sulphur dioxide concentrations observed near elevated point sources". Ecological Modelling 36 (3–4): 269–296. doi:10.1016/0304-3800(87)90071-8. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:03043800.
↑ Marcq, Emmanuel; Bertaux, Jean-Loup; Montmessin, Franck; Belyaev, Denis (2012). "Variations of sulphur dioxide at the cloud top of Venus’s dynamic atmosphere". Nature Geoscience. doi:10.1038/ngeo1650. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1752-0894.
↑ Halevy, I.; Zuber, M. T.; Schrag, D. P. (2007). "A Sulfur Dioxide Climate Feedback on Early Mars". Science 318 (5858): 1903–1907. doi:10.1126/science.1147039. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0036-8075.
↑ ^8.0 ^8.1 Müller, Hermann (2005), "Sulfur Dioxide", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1002/14356007.a25_569
↑ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company; New York, 2010; p. 414.

வெளி இணைப்புகள்

United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page (ஆங்கில மொழியில்)
International Chemical Safety Card 0074 (ஆங்கில மொழியில்)
IARC Monographs. "Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites" v54. 1992. p131. (ஆங்கில மொழியில்)
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (ஆங்கில மொழியில்)
CDC – Sulfure Dioxide – NIOSH Workplace Safety and Health Topic (ஆங்கில மொழியில்)
Sulfur Dioxide, Molecule of the Month (ஆங்கில மொழியில்)

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-0487-3.

[2] "Practical Winery & Vineyard Journal Jan/Feb 2009". www.practicalwinery.com. 1 Feb 2009.

[3] Cunningham, Terence P.; Cooper, David L.; Gerratt, Joseph; Karadakov, Peter B. and Raimondi, Mario (1997). "Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 93 (13): 2247–2254. doi:10.1039/A700708F.

[OwenPickering1997-4] Owen, Lewis A.; Pickering, Kevin T (1997). An Introduction to Global Environmental Issues. Taylor & Francis. pp. 33–. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-203-97400-1.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[TaylorSimpson1987-5] Taylor, J.A.; Simpson, R.W.; Jakeman, A.J. (1987). "A hybrid model for predicting the distribution of sulphur dioxide concentrations observed near elevated point sources". Ecological Modelling 36 (3–4): 269–296. doi:10.1016/0304-3800(87)90071-8. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:03043800.

[MarcqBertaux2012-6] Marcq, Emmanuel; Bertaux, Jean-Loup; Montmessin, Franck; Belyaev, Denis (2012). "Variations of sulphur dioxide at the cloud top of Venus’s dynamic atmosphere". Nature Geoscience. doi:10.1038/ngeo1650. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1752-0894.

[HalevyZuber2007-7] Halevy, I.; Zuber, M. T.; Schrag, D. P. (2007). "A Sulfur Dioxide Climate Feedback on Early Mars". Science 318 (5858): 1903–1907. doi:10.1126/science.1147039. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0036-8075.

[Ullmann-8] 8.0 ^8.1 Müller, Hermann (2005), "Sulfur Dioxide", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1002/14356007.a25_569

[9] Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company; New York, 2010; p. 414.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

பா உ தொ ஆக்சைடுகள்
கலந்த ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள்	ஆண்டிமனி நான்காக்சைடு (Sb₂O₄) கோபால்ட்(II,III) ஆக்சைடு (Co₃O₄) இரும்பு(II,III) ஆக்சைடு (Fe₃O₄) ஈயம்(II,IV) ஆக்சைடு (Pb₃O₄) மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு (Mn₃O₄) வெள்ளி(I,III) ஆக்சைடு (Ag₂O₂) மூன்றுயுரேனியம் எட்டாக்சைடு (U₃O₈)
+1 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	செப்பு(I) ஆக்சைடு (Cu₂O) இருகார்பன் ஓராக்சைடு (C₂O) இருகுளோரின் ஓராக்சைடு (Cl₂O) இலித்தியம் ஆக்சைடு (Li₂O) பொட்டாசியம் ஆக்சைடு (K₂O) ருபீடியம் ஆக்சைடு (Rb₂O) வெள்ளி ஆக்சைடு (Ag₂O) தாலியம்(I) ஆக்சைடு (Tl₂O) சோடியம் ஆக்சைடு (Na₂O) (ஐதரசன் ஆக்சைடு) (H₂O)
+2 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	அலுமினியம் (II) ஆக்சைடு (Al O) பேரியம் ஆக்சைடு (Ba O) பெரிலியம் ஆக்சைடு (Be O) காட்மியம் ஆக்சைடு (Cd O) கால்சியம் ஆக்சைடு (Ca O) கார்பனோராக்சைடு (C O) குரோமியம்(II) ஆக்சைடு (Cr O) கோபால்ட்(II) ஆக்சைடு (Co O) செப்பு(II) ஆக்சைடு (Cu O) இரும்பு(II) ஆக்சைடு (Fe O) ஈயம்(II) ஆக்சைடு (Pb O) மக்னீசியம் ஆக்சைடு (Mg O) பாதரசம்(II) ஆக்சைடு (Hg O) நிக்கல்(II) ஆக்சைடு (Ni O) நைட்ரிக் ஆக்சைடு (N O) பலேடியம்(II) ஆக்சைடு (Pd O) இசுட்ரோன்சியம் ஆக்சைடு (Sr O) கந்தக ஓராக்சைடு (S O) இருகந்தக ஈராக்சைடு (S₂O₂) வெள்ளீயம்(II) ஆக்சைடு (Sn O) தைட்டானியம்(II) ஆக்சைடு (Ti O) வனேடியம் ஈராக்சைடு (V O) துத்தநாக ஆக்சைடு (Zn O)
+3 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	அலுமினியம் ஆக்சைடு (Al₂O₃) ஆண்டிமனி மூவாக்சைடு (Sb₂O₃) ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு (As₂O₃) பிசுமத்(III) ஆக்சைடு (Bi₂O₃) போரான் மூவாக்சைடு (B₂O₃) குரோமியம்(III) ஆக்சைடு (Cr₂O₃) இருநைட்ரசன் மூவாக்சைடு (N₂O₃) எர்பியம்(III) ஆக்சைடு (Er₂O₃) கடோலினியம்(III) ஆக்சைடு (Gd₂O₃) காலியம்(III) ஆக்சைடு (Ga₂O₃) ஓல்மியம்(III) ஆக்சைடு (Ho₂O₃) இண்டியம்(III) ஆக்சைடு (In₂O₃) இரும்பு(III) ஆக்சைடு (Fe₂O₃) இலந்தனம் ஆக்சைடு (La₂O₃) லியுதேத்தியம்(III) ஆக்சைடு (Lu₂O₃) நிக்கல்(III) ஆக்சைடு (Ni₂O₃) பாசுபரசு மூவாக்சைடு (P₄O₆) புரோமித்தியம்(III) ஆக்சைடு (Pm₂O₃) ரோடியம்(III) ஆக்சைடு (Rh₂O₃) சமாரியம்(III) ஆக்சைடு (Sm₂O₃) இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு (Sc₂O₃) டெர்பியம் மூவாக்சைடு (Tb₂O₃) தாலியம்(III) ஆக்சைடு (Tl₂O₃) தூலியம்(III) ஆக்சைடு (Tm₂O₃) தைட்டானியம்(III) ஆக்சைடு (Ti₂O₃) தங்குதன்(III) ஆக்சைடு (W₂O₃) வனேடியம் மூவாக்சைடு (V₂O₃) இட்டெர்பியம்(III) ஆக்சைடு (Yb₂O₃) இட்ரியம் ஆக்சைடு (Y₂O₃)
+4 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	கார்பனீராக்சைடு (C O₂) கார்பன் மூவாக்சைடு (C O₃) சீரியம்(IV) ஆக்சைடு (Ce O₂) குளோரின் ஈராக்சைடு (Cl O₂) குரோமியம்(IV) ஆக்சைடு (Cr O₂) இருநைதரசன் நான்காக்சைடு (N₂O₄) செருமேனியம் ஈராக்சைடு (Ge O₂) ஆஃபினியம்(IV) ஆக்சைடு (Hf O₂) ஈயம் ஈராக்சைடு (Pb O₂) மங்கனீசீரொக்சைடு (Mn O₂) நைதரசனீரொட்சைடு (N O₂) புளுட்டோனியம்(IV) ஆக்சைடு (Pu O₂) ரோடியம்(IV) ஆக்சைடு (Rh O₂) ருத்தேனியம்(IV) ஆக்சைடு (Ru O₂) செலீனியம் ஈராக்சைடு (Se O₂) சிலிக்கா (Si O₂) கந்தக டைஆக்சைடு (S O₂) வெண்கந்தக ஈராக்சைடு (Te O₂) தோரியம் ஈராக்சைடு (Th O₂) வெள்ளீயம் ஈராக்சைடு (Sn O₂) தைட்டானியம் ஈராக்சைடு (Ti O₂) தங்குதன் ஈராக்சைடு (W O₂) யுரேனியம் ஈராக்சைடு (U O₂) வனேடியம்(IV) ஆக்சைடு (V O₂) சிர்க்கோனியம் ஈராக்சைடு (Zr O₂)
+5 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	ஆண்டிமனி ஐந்தாக்சைடு (Sb₂O₅) ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு (As₂O₅) இருநைதரசன் ஐந்தாக்சைடு (N₂O₅) நையோபியம் ஐந்தாக்சைடு (Nb₂O₅) பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு (P₂O₅) டாண்ட்டலம் ஐந்தாக்சைடு (Ta₂O₅) இருவனேடியம் ஐயொட்சைட்டு (V₂O₅)
+6 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	குரோமியம் மூவாக்சைடு (Cr O₃) மாலிப்டினம் மூவாக்சைடு (Mo O₃) இரேனியம் மூவாக்சைடு (Re O₃) செலீனியம் மூவாக்சைடு (Se O₃) கந்தகம் மூவாக்சைடு (S O₃) தெலூரியம் மூவாக்சைடு (Te O₃) தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு (W O₃) யுரேனியம் மூவாக்சைடு (U O₃) செனான் மூவாக்சைடு (Xe O₃)
+7 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு (Cl₂O₇) மாங்கனீசு ஏழாக்சைடு (Mn₂O₇) இரேனியம்(VII) ஆக்சைடு (Re₂O₇) டெக்னீசியம்(VII) ஆக்சைடு (Tc₂O₇)
+8 ஆக்சிசனேற்ற நிலை	ஓசுமியம் நான்காக்சைடு (Os O₄) ருத்தேனியம் நான்காக்சைடு (Ru O₄) செனான் நான்காக்சைடு (Xe O₄) இரிடியம் நான்காக்சைடு (Ir O₄) ஆசியம் நான்காக்சைடு (Hs O₄)
தொடர்புடையவை	ஆக்சோகார்பன் கீழொட்சைட்டு ஆக்சி நேர்மின்னி ஓசோனைடு